Вариант 9

ОСМОС И КРИОСКОПИЯ

1.В чем сущность физической теории растворов? В чем ее отличие от гидратной теории Д.И. Менделеева?

2.Раствор содержащий в литре 3,75г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм при 00. Определите количество моль формалина.

3.Почему растворы кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители?

4. При растворении 0,94 фенола в 50г этилового спирта, температура кипения последнего повысилась на 0,2320С.Определите молекулярную массу фенола, зная, что эбулиоскопическая константа спирта равна 11,60С

5.Определение молекулярной массы криоскопическим методом.

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, pH

1.Характеристика реакции cреды с помощью водородного показателя.

2.Колометрическое определение рН растворов по Михаэлису (буферный метод).

3.Вычислите рН 0,05 моль/л раствора Ca(OH)2

4.Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 4,6.

5.В какой цвет будет окрашен фенолфталеин, если рН=6?

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

1.Механизм буферного действия (разобрать на примере кислотного буфера).

2.Вывод формулы определение рН кислотного буферного раствора.

3.Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты и 4 мл Na2PO4 в качестве соли) одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации H2PO4 при 250С равна 1,54 *10-7

ТЕРМОДИНАМИКА

1.Приложение первого закона термодинамики к изохорическому процессу.

2.Закон Гесса (ответ мотивируйте)

3.Определить тепловой эффект реакции: СH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O .

∆H0 CH3COOH = 484 кДж/моль, ∆H0 CH3COONa = 384 кДж/моль? ∆H0 NaOH = 426 кДж/моль

∆H0 H2O=285,8 кДж/моль.

4.Энтропия.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1.Формула Нернста для определения электродного потенциала (с выводом).

2.Определение ЭДС и рН каломельно-водородной цепи (вывод формулы)

3.Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного и никелевого электродов, равна при 25°С 0,472 В. Определить потенциал никелевого электрода. Записать уравнения электродных реакций..

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.Что изучает химическая кинетика?

2.Молекулярность реакций.

3.Константа скорости реакции второго порядка (вывод для случая а≠в)

4.Фотохимические реакции. Законы Гроттуса, Энштейна.

5.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара равна 5,3*10-5.Определить период полураспада.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ.

1. Метод капиллярного поднятия (определение поверхностного натяжения)

2. Адсорбция и биологические процессы.

3. Влияние неорганических веществ на величину поверхностного натяжения.

4. Ионообменная адсорбция.

5. Пользуясь правилом Траубе, найдите во сколько раз поверхностная активность масляной кислоты CH 3- CH2-CH2-COOH больше поверхностной активности уксусной кислоты CH3COOH.

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ

1. Основные понятия коллоидной химии: дисперсная фаза, дисперсионная среда, дисперсность, степень дисперсности, система.

2. Какие условия должны соблюдаться при получении веществ в коллоидном состоянии.

3. Получение коллоидного раствора путем замены растворителя. К какому методу он относится?

4. Опишите метод очистки коллоидных растворов - электродиализ.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ.

1.Электрокинитические явления в коллоидных системах (опыт Рейса)

2. Написать формулу мицеллы золя гидроксида железа(III).

3. Дзетта-потенциал. Где он возникает и от чего он зависит?

КОАГУЛЯЦИЯ

1.Скрытая и явная коагуляция коллоидных растворов.

2.Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра требуется 0,5 мл раствора нитрата кальция молярной концентрации 0,2 моль/л. Определите порог коагуляции.

3.Механизм электролитной коагуляции.