Вариант 15

ОСМОС И КРИОСКОПИЯ

1. Что называется осмосом? Каков его механизм?

2.Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствора при 270С, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 84802,8 Па.

3. Какие растворы называются гипотоническими?

4.Криоскопическая постоянная камфоры равна 40,27 °С. 0,0113 г фенантрена понизили точку замерзания 0,0961 г камфары на 27,0 °С. Найдите молярную массу фенантрена в камфоре.

5. Изотонический коэффициент. Для чего он применяется?

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, рН

1.Ионное произведение воды (вывод формулы).

2. Вывод формулы рН через рК для индикаторов (среда кислая)

3. С какой точностью можно определить рН среды с помощью индикаторов нитрофенолового ряда?

4. Концентрация ионов гидроксида в растворе равна 7,85*10-10моль/л.Определите рН.

5. Определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов и реакцию среды водного раствора, рН которого 5,75.

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

1. Механизм буферного действия (разобрать на примере основного буферного раствора).

2. Вывод формулы определения рН основного буферного раствора.

3.Вычислите pH аммиачного буферного раствора, состоящего из 5мл 1н раствора NH4OH и 8мл 0,1н NH4Cl.

ТЕРМОДИНАМИКА

1. Первый закон термодинамики.

2. Что такое параметры состояния? Какие параметры состояния термодинамической системы являются интенсивными, экстенсивными? Перечислите термодинамические параметры, применяющие для описания системы, в которых протекает химическая реакция.

3.Определить тепловой эффект реакции: СH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O .

∆H0 CH3COOH = 484 кДж/моль, ∆H0 CH3COONa = 384 кДж/моль? ∆H0 NaOH = 426 кДж/моль

∆H0 H2O=285,8 кДж/моль.

4. Уравнения Гиббса и Гельмгольца

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1. Возникновение электродного потенциала.

2. Вывод формулы определения ЭДС и рН двойной хингидронной цепи.

3.Определите ЭДС гальванической цепи Zn|ZnSО4 0,01М (α = 66%) || H2SО4 (pH = 2) |Н2, Рt. 

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.Опишите основные особенности ферментативного катализа. Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов.

2. Ионно-молекулярные реакции.

3. Константа скорости реакции первого порядка (вывод).

4. Химические равновесия. Константа химического равновесия.

5.Константа скорости разложения перекиси водорода равна 0,05 мин-1. Чему равен период полураспада.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

1. Свободная энергия поверхности.

2. Зависимость величины поверхностного натяжения от природы растворенных веществ.

3. Адсорбция и биологические процессы.

4. Что такое смачиваемость? Как ее можно характеризовать количественно?

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ

1.Основные понятия коллоидной химии - система, дисперсная фаза и дисперсионная среда, дисперсность и степень дисперсности.

2.Какими признаками характеризуется коллоидные растворы?

3.Метод электрического диспергирования. К какому методу он относится?

4. Опишите методы очистки коллоидных растворов - электродиализ.

ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ

1.Электрокинетические явления в коллоидных системах (опыт Рейса).

2. Написать формулу мицеллы кремниевой кислоты.

3.В формуле мицеллы кремниевой кислоты показать все ее составные части.

КОАГУЛЯЦИЯ

1. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов.

2.Вычислить электрокинетический потенциал частиц золя висмут - вода, если скорость перемещения частиц u = 1,1·10-5 м/с, градиент поля Е = 1000 В/м, вязкость среды η=0,001 Па · с. Форма частиц сферическая.

3. Коагуляция смесью электролитов: явление аддитивности и антагонизм ионов в процессе коагуляции.