Вариант 14

ОСМОС И КРИОСКОПИЯ

1. Какие теории растворов вы знаете?

2. Определить осмотическое давление раствора, если в 500 милилитрах его содержится 14,2 грамма Na2SO4 при 00С?

3. Изотоничны ли растворы неэлектролитов содержащих при одной и той же температуре в равных объемах равное число грамм молекул различных растворенных веществ?

4. При какой температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахара C12H22­O11?

5. Второй закон Рауля.

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, рH

1. Характеристика реакции среды с помощью концентрации ионов водорода в растворе.

2. Механизм действия индикатора в кислой и щелочной среде.

3. С какой точностью можно определить pH раствора с помощью универсального индикатора?

4.С какой точностью можно определить рН среды с помощью индикаторов нитрофенолового ряда?

5. Вычислите pH раствора и концентрацию ионов гидроксила в растворе, в которых концентрация ионов водорода равна 6,3*10-8 моль\л.

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

1.Как зависит рН буферного раствора от разбавления?

2. Вывод формулы определения рH кислотного буферного раствора.

3. Вычислите рН ацетатной буферной системы, состоящей из 40 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 н. раствора ацетата натрия Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты при 250С равна 1,8*10-5.

ТЕРМОДИНАМИКА

1. Что такое система? Какие системы Вы знаете?

2. Закон Гесса (формулировка, математическое обоснование).

3. Найти изобарно-изотермический потенциал реакции C2H2(г) +2H2 (г)=C2H6(г) при 250C ,если ∆Н0C2H2=207 кДж/моль, ∆Н0C2H6=-85 кДж/моль и ∆S0C2H2=201 дж/к*моль, ∆S0H2=131 дж/к*моль, ∆S0C2H6=229 дж/к*моль

4. Второе начало термодинамики. Его математическое обоснование.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1. Формула Нернста для вычисления электродного потенциала.

2. Определение ЭДС и рН гальванической цепи (вывод формулы).

3. Вычислить электродный потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г CuSO4в 200 мл раствора при 298 К. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,4.

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?

2. Всегда ли совпадают порядок и молекулярность реакции?

3. Константа скорости реакции второго порядка (вывод для случая a≠в ) .

4. Последовательные реакции.

5. Для некоторой реакции первого порядка период полураспада равен 1000 секунд. Вычислить время необходимое для разложения первоначального количества вещества на 90 %.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

1. Поверхностное натяжение. Методы его определения.

2. Строение адсорбционных слоев поверхностно-активных веществ на границе раздела водный раствор-воздух.

3. Дайте определение понятиям: адсорбция, сорбция, хемосорбция, десорбция.

4. Приведите график, отвечающий изотерме по Фрейндлиху. Каким увеличением она описывается?

5. Рассчитать количество уксусной кислоты, адсорбированный 100 г почвы из раствора концентрации 40 ммоль\л, если в уравнении Фрейндлиха К=9,5;1\п=0,22.

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ

1. Какие системы называются дисперсными? По каким признакам их классифицируют?

2. В чем сходство и различие коллоидных систем в молекулярно-(ионно) дисперсными системами?

3. Сущность конденсационного метода, основанного на реакциях восстановления.

4. Опишите метод очистки коллоидных растворов - диализ.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ

1. Образование двойного электрического слоя по Штерну.

2. Написать формулу мицеллы сульфата бария, полученного действием избытка H2SO4 на BaCI2.

3. Определить электрокинетический потенциал гидрозоля, если скорость электрофореза равна

14,72*10-10 см\сек, градиент падение внешнего поля 3,19 в\см, диэлектрическая постоянная 81, вязкость воды 0,01 пауза.

КОАГУЛЯЦИЯ

1. Зоны коагуляции, перезарядка коллоидов.

2.Потенциал цинкового электрода равен – 0,926 В. Вычислить степень диссоциации соли, цинка, если ЕZn = – 0,7636 В. Значение  равно 0,058, концентрация раствора 0,15•10–4моль/л.

3. Коагуляция смесью электролитов: антагонизм ионов в процессе коагуляции электролитами.